1. Modelos atómicos.
2. Estructura atómica. Partículas subatómicas: protones, neutrones y electrones.
3. Identificación de los átomos: número atómico y masa atómica. Los isótopos.
4. La corteza atómica. Configuración electrónica.
5. Los iones.
6. Elementos químicos. La tabla Periódica.
7. Agrupaciones de átomos: moléculas y cristales.
8. Uniones entre átomos: enlaces químicos
9. Fórmulas químicas. Masa molecular.
10. Concepto de mol.

• Conocer el modelo atómico de Thomson y Rutherford (modelo atómico nuclear).
• Distinguir las partes del átomo (núcleo y corteza), diferenciando las partículas que lo componen.
• Manejar los conceptos de número atómico, número másico, masa atómica e isótopo.
• Conocer el modelo atómico de Bohr y la distribución de los electrones según los niveles de energía, para átomos sencillos. Manejar el concepto de ion.
• Reconocer la importancia de la teoría atómica de la materia y los métodos actuales para el estudio del átomo.
• Describir y justificar los diferentes tipos de enlace según los átomos que se unen, y clasificar y describir las distintas sustancias y sus propiedades según el tipo de unión entre sus átomos.
• Comprender el concepto de mol relacionándolo con la masa molecular y el número de Avogadro.

INDICA QUÉ TIPO DE SUSTANCIA REPRESENTA CADA UNO DE LOS SIGUIENTES ESQUEMAS:

• SI ES UNA MEZCLA, INDICA DE CUÁNTAS SUSTANCIAS ESTÁ FORMADA Y QUÉ TIPO DE SUSTANCIAS SON.
• SI ES UN ELEMENTO, INDICA SI ESTÁ FORMADO POR ÁTOMOS O POR MOLÉCULAS.
• SI ES UN COMPUESTO , INDICA DE CUÁNTOS ELEMENTOS Y CUÁNTOS ÁTOMOS ESTÁ FORMADA SU MOLÉCULA